Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Раствори киселих и алкалних пуфера
- Начело ле Цхателиерс
- Додавање базе у пуфер решење
Пуферни раствор је раствор на бази воде са стабилним пХ. Настаје мешањем великог волумена слабе киселине или слабе базе са њеном коњугираном базом или киселином. Када му додате мале количине киселине или лужине (базе), њен пХ се не мења значајно. Другим речима, пуферски раствор спречава да се киселина и база међусобно неутралишу.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Када се база дода у пуфер раствор, пХ се не мења. Буферни раствор спречава базу да неутралише киселину.
Раствори киселих и алкалних пуфера
ПХ-скала открива колико је киселина или лужина раствор на бази воде. Кисели раствори садрже више водоник јона него хидроксидни јони, док алкални раствори садрже више хидроксидних јона него водоник јони. На скали од 0 до 14, са 0 налево и 14 на десно, кисели пуферски раствори имају пХ вредност мању од 7. Они се обично праве од слабе киселине и коњугиране базе - често натријумове соли. Раствори алкалних пуфера имају ниво пХ преко 7, а обично се праве од слабе базе и једне од њених соли. Да бисте променили пХ пуферског раствора, промените однос киселине-базе и соли или одаберите другу киселину или базу и једну од њених соли.
Начело ле Цхателиерс
Ле Цхателиерс Принцип вам помаже да утврдите шта се дешава у пуферу. Принцип каже да ако промените услове динамичке равнотеже, положај равнотеже се помера да би спречио промену. На пример, у киселом пуферском раствору етанојске киселине и натријум-етаноата, положај равнотеже је добро лево од скале, јер је етаноик слаба киселина. Када додате натријум-етаноат, који је коњугирана база, додате пуно додатних етаноатних јона који саветују положај равнотеже још лево.
Додавање базе у пуфер решење
Ако базном раствору додате базу, концентрација водоничних јона смањује се за мање од очекиване за количину додате базе. Киселина и њена коњугирана база троше хидроксидне јоне. ПХ раствора не расте значајно, што би се десило да се пуферски систем не користи. То је зато што се, према принципу Ле Цхателиерс, положај равнотеже помера удесно да надокнади губитак јона водоника у реакцији са базом.