Садржај
Атоми су основни грађевни блокови свега у универзуму. Њихова различита својства деле их на 118 елемената, који се могу комбиновати на милион начина. Научници ове комбинације молекула атома и једињења називају. Молекуле чине сваки познати предмет који знате, од ваздуха који удишете до плућа која га уносе. Научници интензивно раде са тварима направљеним од молекула, па је важно знати шта је молекул и која својства има.
Шта су молекуле и једињења?
Молекул је два или више атома хемијски спојених заједно. Ако најмање два различита елемента чине молекулу, назива се једињењем. На пример, гас водоника (Х2) и вода (Х2О) су молекуле, али вода је такође једињење јер је састављена од водоника и кисеоника. Молекул делује као једна јединица и представља најмањи комад неке супстанце који ће задржати сва својства те супстанце. На примјер, ако разградите шећер (Ц12Х22О11) на нешто мање од његовог молекуларног нивоа, то више неће бити шећер. То би били појединачни атоми угљеника, водоника и кисеоника.
Како се формирају молекуле?
Сваки атом састоји се од позитивно набијених протона и негативно наелектрисаних електрона. Ови електрони су распоређени у нивоима који се називају орбитала или љуске. Најенергичнији електрони се налазе у најудаљенијој орбитали, која се назива валентна љуска, и могу се делити са другим атомима да би формирали молекулу. Број електрона које орбитала може да задржи одређује какве ће се молекуле формирати. На пример, хлор (На) може да прихвати само један електрон пре него што је његова валентна љуска пуна. Због тога се може комбиновати са једним атомом натријума да би се добила кухињска со (НаЦл), али не и два да би формирао На2Цл.
Врсте молекула
Молекули могу бити ковалентни, поларни ковалентни, јонски или метални. Ковалентна једињења формирају се када два атома једнако дијеле своје електроне. Да би се то догодило, оба атома морају имати исту електронегативност, или повући електроне. Само идентични атоми имају потпуно исту електронегативност, тако да се праве ковалентне везе формирају само између елемената који се вежу са собом, као што је гас водоника (Х2). Атоми који дијеле своје електроне неравномјерно се називају поларни ковалентни молекули. У овој врсти једињења, један атом има нешто јачи потез електрона од другог; према томе, електрон проводи више времена око јачег атома, стварајући привремени позитивни и негативни крај. Јонска једињења настају када један атом има много јачи електрон од другог атома, због чега га контролише већину времена. Метални атоми слободно дијеле своје електроне са многим атомима, изазивајући проток електрона, што их чини добрим проводиоцима електричне енергије.
Цомпоунд Вс. Мешавина
Два елемента морају се хемијски повезати да би формирали молекулу; то јест, морају делити електроне. Ако су комбиноване на такав начин да изгледају као једна супстанца, али се нису хемијски везале, то је смеша. На пример, вода је једињење јер водоник и кисеоник деле електроне. Шећерна вода је смеша; Иако се његове компоненте физички мешају, оне се нису хемијски везале. Смеша обично подсећа на њене компоненте, баш као што и вода са шећером има укусан слатки попут шећера и остаје течна, попут воде. Једињења неће задржати својства својих компоненти. На пример, кухињска со (НаЦл) је направљена од натријума, који изгара у пламену када додирује воду, и хлора, који је дезинфицијенс. Међутим, када их саставите, они формирају стабилну, јестиву супстанцу.