Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Више физичких облика
- Структура атома угљеника
- Хемијска својства
- Царбон Цхаинс
Угљен представља један од најзаступљенијих хемијских елемената на Земљи и по својој маси пада на другом месту само кисеоником. Живот на Земљи дугује постојању угљеника, јер је то хемијска основа за сва жива бића на овој планети. Због своја четири валентна електрона, молекули угљеника везују се са кисеоником, водоником и азотом. Угљен се такође повезује са фосфором и сумпором како би формирао биохемијске градивне блокове који укључују масти, протеине и угљене хидрате. Без угљеника људи не би постојали у обличју какав данас чине.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Карактеристике угљеника укључују његову способност да се веже са кисеоником, водоником, азотом, фосфором и сумпором. Биохемијска једињења угљеника су неопходна за цео живот на планети. Због своје способности везивања, угљеник може да формира једноструке, двоструке или троструке ковалентне везе са другим атомима.
Више физичких облика
Као алотропни биохемијски елемент, угљеник постоји у више физичких облика, иако су хемијски слични. Угљеник постоји као графит, дијамант или остатак угљеника који су заостали када једињења на бази угљеника имају топлоту и притисак. Графит, који постоји у облику лима, је мекан и води електричну енергију. Супротно томе, дијамант је изузетно тврд, не проводи струју и инертан је. Остаци угљеника укључују угаљ, угљен и друге супстанце које људи користе за енергију.
Структура атома угљеника
Стабилни атом угљеника поседује шест протона, шест неутрона и шест електрона, што резултира атомском масом од 12.011 и налази се на шестом месту на Периодној табели елемената. Четири његова електрона налазе се у спољној љусци атома, док остала два постоје у унутрашњој љусци. Молекури чврстог стања који се састоје од само везаних атома угљеника формирају тетраедарске или шестерокутне облике, зависно од физичког стања супстанце.
Хемијска својства
Угљен сагорева у кисеонику да би створио угљен диоксид и угљен моноксид. Угљен може да формира и карбиде када се загрева оксидима. На пример, калцијум оксид загрејан угљеником формира калцијум-карбид и угљен моноксид. Поред тога, једињења угљеника као што је угљен моноксид делују као редукционо средство на металне оксиде. На пример, примена екстремне топлоте из извора као што је пећ на железов оксид у окружењу угљен-моноксида смањује железов оксид на гвожђе.
Царбон Цхаинс
Угљеник може да формира ланце угљеника у једноструким, двоструким и троструким везама са другим атомима угљеника. Названи катенацијом, овај процес је основа за стварање органских једињења и за проучавање органске хемије. Иако су други елементи попут силицијума или германија способни да ограниче катенацију, угљен може да формира и ланце неограничене величине. Поред тога, само угљеник може катенирати двоструке и троструке везе док остали елементи могу формирати само једноструке везе.