Садржај
Периодична табела је каталог свих познатих елемената и са сигурношћу се може рећи да овај универзум не би постојао ако се ти елементи не би комбиновали. Сваки елемент карактерише атом са одређеним бројем протона и неутрона у свом језгру и одређеним бројем електрона који их окружују. Када се атоми комбинују, они деле своје најудаљеније електроне како би створили одржива енергетска стања. Ово дељење веже атоме у јонску структуру или молекул.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Атоми се могу комбиновати у јонске решеткасте структуре или у ковалентне молекуле. Када се комбинирају различите врсте атома, резултат се назива једињењем.
Како се Атоми комбинирају
Склоност атома за комбиновање зависи од броја електрона који има у својој спољној љусци. Свака љуска има осам простора за електроне, осим прве љуске, која има само два простора. Ако неки од простора нису заузети, атом настоји да стекне или дели електроне како би га испунио како би постигао стабилну спољну љуску са осам електрона. С друге стране, атом се може олакшати са само неколико додатних електрона да би их се извукао да би постигао стабилност. Племенити гасови, који укључују хелијум, аргон и неон, већ имају стабилне спољне љуске испуњене електронима, тако да ти елементи не стварају комбинације један са другим или са другим атомима.
Јонско једињење: Атом са само једним електроном у својој спољној љусци настоји даровати електрон другом атому, док ће га један са једним простором лако прихватити. Атом који донира овај електрон постаје позитивно наелектрисан, а атом који га прихвата постаје негативно наелектрисан. Електростатичка привлачност затим веже атоме у решеткану структуру. Ово није молекул, јер парови атома нису независни, већ његово једињење, јер се формира из два различита елемента. Уобичајена кухињска со, натријум-хлорид (НаЦл) је класичан пример јонског једињења.
Ковалентна везивање: Атом са једним, два, три или четири додатна електрона у својој спољној љусци или једним недостајећим, два или три електрона, настоји да дели електроне како би постигао стабилност. Када се ово дељење догоди у паровима, веза се назива ковалентна веза и може бити веома јака. Молекула воде, који настаје када молекул кисеоника напуни своје спољашње шкољке електронима из два атома водоника, је пример. Атоми могу делити један, два или три пара електрона, а једињења која формирају имају мању тачку топљења и врелишта од јонских једињења.
Сви елементи осим метала формирају ковалентне везе. Део онога што метал чини оним што јесте јесте његова склоност губитку електрона у својој спољној љусци и претварању у јон који је наелектрисана честица. Иони се радије спајају у чврсте решеткасте структуре. Ковалентни молекули, с друге стране, чешће формирају течности или гасове.
Када је молекула једињење?
Атоми се могу комбиновати да би формирали једноставне молекуле, попут воде, или се могу комбиновати у великим струнама и формирати сложене, попут сахарозе (Ц12Х22О11). Пошто угљеник има четири електрона у својој спољној љусци, он добро и донира и прихвата електроне, а чини и градивни блок свих органских молекула од којих живот зависи. Сви неоргански и органски молекули састављени од више елемената су једињења. Примери су хлороводоник (ХЦл), метан (ЦХ4), угљен диоксид (ЦО2) и сахарозе.
Такође је заједничко да атоми истог елемента деле електроне да би постигли стабилност. Два најзаступљенија гасова у атмосфери, азот (Н2) и кисеоник (О)2), састоје се од молекула формираних из једног елемента. Молекули азота и кисеоника нису једињења, јер нису састављени од различитих елемената. Чак и озон (О)3), мање стабилна и реактивнија комбинација молекула кисеоника, не успева да се квалификује као једињење, јер се састоји од само једног елемента.