Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Смањење притиска паре додавањем раствора
- Висина тачке кључања у мешавини
- Депресија ледене тачке у мешавини
- Повећава се осмотски притисак за решења
- Колативне својства и моралност
Аутомобилски антифриз, дијализа бубрега и употреба камене соли за прављење сладоледа не изгледа да би имали ништа заједничко. Али сви зависе од тога Колигативна својства раствора. Ова својства су физичка својства раствора која зависе само од односа броја честица раствора и растварача (нпр. Соли у води) у раствору, а не од идентитета раствора.
Ћелије, биљне ћелије и раствори људског тела, као што су антифриз и сладолед, зависе од својстава судара.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Предуго; нисам читао (ТЛ; ДР)
Постоје четири својствена својства: парни притисак, тачка кључања, тачка смрзавања и осмотски притисак. Ова физичка својства раствора зависе само од односа броја честица раствора и растварача у раствору, а не од тога шта је растворен.
Смањење притиска паре додавањем раствора
Растварач (као што је вода) има притисак паре означен са п1. Ово је једнако једна атмосфера притиска.
Ат равнотежагасна фаза (попут водене паре) изнад растварача има парцијални притисак једнак п1. Додавањем раствора (попут кухињске соли, НаЦл), смањује се парцијални притисак растварача у гасној фази. Пад притиска паре узрокован је молекулама растварача на површини раствора које замењују молекули раствора. Молекули растварача „истискују“ испаравање. Пошто је на површини мање молекула растварача, притисак паре опада.
Висина тачке кључања у мешавини
Довођење растварача до врења углавном испарава растварач. Повишење тачке кључањаили повећање температуре на којој растварач кључа, дешава се из сличног разлога као што је смањење притиска паре. Повећана количина раствора на површини инхибира испаравање растварача, па је за постизање тачке кључања потребно више енергије.
Ово претпоставља да је раствора нехлапљива, односно да има низак притисак паре на собној температури. Испарљиви раствор с нижом тачком кључања од растварача може заправо смањити тачку кључања. Бензен је пример испарљивог органског једињења (ВОЦ).
Депресија ледене тачке у мешавини
Тачка замрзавања раствора биће нижа од оне чистог растварача. Тачка мржњења је температура на којој течност постаје чврста у 1 атмосфери. Депресија ледишта значи да се температура смрзавања снижава. То значи да течност мора бити хладнија да би се постигло смрзавање. Разлог за то се дешава зато што присуство раствора уноси више поремећаја у систем него што је то било код само молекула растварача. Због тога смеша мора бити хладнија да би се превладали ефекти поремећеног система.
Практична примена овог својственог својства је аутомобилски антифриз. Тачка замрзавања 50/50 раствора етилен гликола (ЦХ2(ОХ) ЦХ2(ОХ)) износи -33 степени Целзијуса (-27,4 степени Фаренхеита), у поређењу са 0 степени Целзијуса (32 степена Фаренхеита). Антифриз се додаје у радијатор аутомобила, тако да аутомобил мора бити изложен много нижим температурама пре него што се вода у систему аутомобила смрзне.
Повећава се осмотски притисак за решења
Осмосис настаје када се молекули растварача крећу кроз полупропусну мембрану. Једна страна мембране може садржавати растварач, а друга страна мембране садржавати раствор. Кретање растварача настаје из подручја веће концентрације у подручје ниже концентрације или из вишег хемијског потенцијала у нижи хемијски потенцијал док се не постигне равнотежа. Овај проток се природно јавља, тако да се мора уложити неки притисак притиска са растворене стране да би се зауставио проток.
Тхе осмотски притисак је притисак који би зауставио тај ток. Осмотски притисак углавном расте за растворе. Што је више растворених молекула то се више молекули растварача прешавају заједно. Присуство молекула растворених на једној страни мембране значи да мањи број молекула растварача може прећи на страну раствора. Осмотски притисак је у директној вези са концентрацијом раствора: више раствора преводи у виши осмотски притисак.
Колативне својства и моралност
Колигативна својства зависе од молалности (м) раствора. Молалитет је дефинисан као молови раствора / кг растварача. Више или мање растварача који је присутан у односу са растварачем утицаће на израчунавања четири наведена својства.