Садржај
Многи метални елементи имају низ могућих јонских стања, познатих и као оксидациона стања. Да би означили стање оксидације метала у хемијским једињењима, научници могу да користе две различите конвенције о именовању. У конвенцији "уобичајеног имена", суфикс "-оус" означава ниже оксидационо стање, док суфикс "-иц" означава више оксидационо стање. Хемичари фаворизују методу римске нумерације, у којој римска бројка прати име метала.
Бакарни хлориди
Када се бакар веже са хлором, он формира или ЦуЦл или ЦуЦл2. У случају ЦуЦл, хлоридни јон има набој -1, па бакар мора имати набој +1 да би једињење било неутрално. Стога је ЦуЦл назван бакарним (И) хлоридом. Бакарни (И) хлорид или бакров хлорид, који настаје као снага белог. Може се користити за додавање боја ватромету. У случају ЦуЦл2, два хлоридна јона имају нето наелектрисање -2, тако да бакарни јони морају да имају наелектрисање од +2. Стога је ЦуЦл2 назван бакар (ИИ) хлоридом. Бакар (ИИ) хлорид или курични хлорид има плаво-зелену боју када је хидриран. Као бакарни (И) хлорид, може се користити за додавање боја ватромету. Научници га такође користе као катализатор у многим реакцијама. Може се користити као боја или пигмент у многим другим подешавањима.
Ирон Окидес
Гвожђе се може везати са кисеоником на више начина. ФеО укључује јон кисеоника са набојем -2. Због тога атом гвожђа мора да има наелектрисање од +2. У овом случају, једињење је названо гвожђе (ИИ) оксид. Гвоздени (ИИ) оксид, или железов оксид, налази се у значајним количинама у Земљином плашту. Фе2О3 укључује три јона кисеоника, укупан набој од -6. Због тога два атома гвожђа морају да имају укупно наелектрисање од +6. У овом случају, једињење је гвожђе (ИИИ) оксид. Хидратизовани гвожђе (ИИИ) оксид или феритни оксид обично је познат као рђа. И на крају, у случају Фе3О4, четири атома кисеоника имају набој -8. У овом случају, три атома гвожђа морају укупно да имају +8. Ово се добија са два атома гвожђа у стању оксидације +3 и једном у стању оксидације +2. Ово једињење носи назив гвожђе (ИИ, ИИИ) оксид.
Тин хлориди
Тин има уобичајена стања оксидације од +2 и +4. Када се веже са хлонским јонима, може да произведе два различита једињења у зависности од стања оксидације. У случају СнЦл2, два атома хлора имају нето набој -2. Због тога коситар мора имати оксидационо стање од +2. У овом случају, једињење под називом коситров (ИИ) хлорид. Тин (ИИ) хлорид, или влажни хлорид, је безбојна чврста супстанца која се користи за бојење у илеу, галванско посипање и конзервирање хране. У случају СнЦл4, четири јона хлора имају набој -4. Лимунски јон са оксидационим стањем од +4, веже се са свим тим јонима хлора и формира калај (ИВ) хлорид. Тин (ИВ) хлорид или станински хлорид настаје као безбојна течност у стандардним условима.
Меркур Бромиди
Када се жива комбинује са бромом, она може да формира једињења Хг2Бр2 и ХгБр2. У Хг2Бр2, два бромова јона имају нето наелектрисање -2, и стога сваки од живих иона мора имати оксидационо стање +1. Ово једињење је названо живим (И) бромидом. Меркуров (И) бромид или жива бромида корисна је у акустично-оптичким уређајима. У ХгБр2, нето набој бром-јона је исти, али постоји само један ионски ион. У овом случају мора имати оксидационо стање +2. ХгБр2 је назван живим (ИИ) бромидом. Меркуров (ИИ) бромид или живин бромид је веома токсичан.