Садржај
Сваки елемент има јединствени број протона у свом језгру, али број електрона који круже око њега може донекле варирати. Атоми се разликују по начину на који комуницирају са другим атомима и молекулама. Неки теже привлачењу електрона, док други имају тенденцију да се одрекну електрона. Такве тенденције одређују какве ће се везе формирати између атома који су у интеракцији.
Атомска структура
Атом је састављен од честица познатих као неутрони, протони и електрони. Протони и неутрони чине атомско језгро, док електрони круже око њега. Протони су позитивно набијени, а неутрони немају набој. Електрони имају негативан набој и протутежа су позитивном набоју језгре. Атом који садржи једнак број протона и електрона нема нето набој, атом који садржи више електрона има нето негативан набој, а атом који садржи више протона има нето позитиван набој.
Електрони
Електрони атома не орбитирају око њега на несретан начин. Уместо тога, они су распоређени око језгра на врло специфичне начине. Електрони се додељују енергетским нивоима, при чему сваки ниво формира неку врсту љуске око језгра. Само толико електрона може се сместити унутар сваке љуске, а било који додатни електрони формирају следећу љуску. Електрони у нивоу спољне енергије су веома важни.Укључени су у везивање и зову се валентни електрони.
За више информација о електронима и енергетским нивоима погледајте видео у наставку:
Електронегативност
Атоми неких елемената имају већу тенденцију привлачења електрона, а ово својство је познато и као електронегативност. Колико атом привлачи електроне, углавном је функција колико протона има у језгру и колико других електрона већ кружи око њега. Атоми са више протона имају већу количину позитивног набоја на располагању да привуку додатне електроне, али већи атоми такође имају електроне око себе у неколико енергетских нивоа и ти електрони могу заштитити све додатне електроне од привлачних сила нуклеуса.
Периодни систем
Периодна табела је корисна у помагању у визуализацији који елементи имају тенденцију да узимају електроне из других елемената. Када погледате табелу и пређете с лева на десно кроз сваки ред, број протона у сваком елементу се повећава. То значи да елемент може привлачити електроне јаче или је више електронегативан. Али како се спуштате према сваком ступцу, елемент добија више енергетских нивоа, и то има тенденцију да се смањи позитивно, привлачно привлачење језгра. Стога се елементи који обично узимају електроне углавном налазе у десном, горњем делу периодичне табеле и укључују флуор, кисеоник и азот.