Садржај
Узмите мало шећера и убаците га у кафу или чај. Промијешајте и шећер нестане. Овај нестанак се односи на растворљивост шећера - то је његову способност растварања, брзину којом се раствара и количину која ће се растопити у датој количини течности. Мера колике је шећера у одређеној количини течности или њена концентрација назива се моларитет.
Солуте
Растворљивост се односи на стварање решења; две супстанце које постају једна. Супстанца која се раствара, обично мање супстанце, назива се растворен. Шећер када се стави у кафу је раствор. Велика супстанца је растварач, попут кафе. Вода је често растварач. Растворљивост се односи на релативне јачине раствора и растварача. Што се раствор раствара лакше, то је већа растворљивост.
Распуштање
Шећер, или Ц12Х22О11, је чврста супстанца која се држи везама између молекула. Те везе представљају слабе међумолекулске силе. Када се шећер у облику раствора помеша са водом растварача, везе између молекула се прекидају и шећер се раствара. То је резултат интеракције између молекула раствореног и растварача и генерисане енергије. Овај процес се наставља све до тренутка када се 1.800 грама шећера растопи у једној литри воде. За мерење концентрације користите молове раствора по литри раствора; одговор је моларност.
Мерење
Моларност, означена са М, или молова по литри, мери се бројем молова растворених делова са литром раствора. Маса раствора обично се изражава у грамима и мора се претворити у молове. То захтева употребу стопе конверзије или броја грама по молу, која се разликује за сваки растворен. Један мол једнак је атомској маси раствора. Једноставан пример је угљен диоксид, или ЦО2. Додајте атомску масу угљеника плус двоструку атомску масу кисеоника и укупан је број грама угљен диоксида у једном молу.
Правила растворљивости
Боднер Ресеарцх Веб наводи три правила растворљивости за соли које предвиђају да ли ће се одређена сола растопити у води. Они укључују употребу моларности као мерење концентрације. Соли са минималном концентрацијом од 0,1 М растварају се у води на собној температури. Не раствара се у води на собној температури за соли испод 0,001 М. Раствори између две крајности показују благу растворљивост.