Молекуларни поларитет настаје када се атоми са различитим стопама електронегативности комбинују на начин који резултира несиметричном расподјелом електричног набоја. Пошто сви атоми имају одређену количину електронегативности, кажу да су сви молекули помало диполни. Међутим, када молекул поседује симетричну структуру, набоји се отказују, што резултира неполарним молекулом. Иста ствар се дешава када сви атоми у молекули садрже исту електронегативност.
Одредите електронегативност сваког атома помоћу периодичне табеле елемената. Ако сви атоми имају исту електронегативност, молекул је по дефаулту неполаран. Обзиром на молекул ЦХ4, угљеник (Ц) има електронегативност 2,5, а водоник (Х) има 2 од 2. С обзиром на молекул НХ3, азот (Н) има електронегативност од 3,0. Међутим, с обзиром на молекул НЦл3, азот и хлор имају исту електронегативност од 3.0, па је молекул неполаран.
Нацртајте молекулу методом Левисове тачке дијаграма. Пребројите број валентних електрона које сваки атом садржи. Распоредите атоме тако да онај са највећом електронегативношћу буде у центру. Спојите атоме једноструким електронским везама и уклоните те електроне из броја валенције. Поставите парове електрона око спољних атома док не постигнете октет, а затим уклоните те електроне из броја. У средину ставите преостале електроне око атома.
Одредите поларитет молекула тако што ћете прегледати његов облик ради симетрије. Дајући пример, молекул ЦХ4 има тетраедарски облик који је симетричан. Дакле, неполарно је. Молекул НЦл3 има пирамидални облик, с друге стране, тако да је поларни. Генерално, молекули линеарног, тригоналног и тетраедарског облика су неполарни, док су атоми са пирамидалним и В-обликима поларни.