Садржај
Електронске тачкасте структуре, које се такође називају Левисове структуре, графички су приказ начина на који се електрони дистрибуирају у једињењу. Сваки хемијски симбол елемената је окружен линијама, које представљају везе и тачкице, које представљају несвезане електроне. Када цртате структуру електрона, ваш циљ је да сваки елемент постане валенција, или спољна љуска електрона, што је могуће пунија, без преласка преко максималног броја електрона за ту љуску.
Одредите сваки елемент у структури гледајући његову хемијску формулу. На пример, формула угљен-диоксида је ЦО2. Због тога има један атом угљеника и два атома кисеоника.
Погледајте сваки елемент на периодичној табели. Имајте на уму сваку групу или број ступца. Ово одражава колико валентних електрона има елемент. На пример, угљеник је у групи 4А, а кисеоник је у групи 6А; стога угљеник има четири валентна електрона, а кисеоник шест.
Додајте валентне електроне свих елемената. Ово је укупан број електрона који су доступни за тачку структуре. Пошто је 4 + 6 + 6 = 16, у Левисовој структури угљендиоксида ће бити 16 електрона.
Утврдите који је елемент најмање електронегативан или има најслабије повлачење електрона гледајући графикон електронегативности или испитивањем положаја елемената у односу на остале елементе периодичне табеле. Елементи углавном повећавају електронегативност лево-десно и одоздо према горе. Угљеник је најмање електронегативни елемент у једињењу, чија је вредност 2,5.
Поставите најмање електронегативни елемент у средиште структуре, а затим га окружите осталим атомима. Водоник је изузетак од овог правила и ретко је централни атом. Структура угљен диоксида би почела овако: О Ц О.
Нацртајте равну линију између сваког вањског атома и централног атома како би представљали јединствену везу. На пример, О - Ц - О.
Одузмите укупни број електрона за везу од броја расположивих електрона. Запамтите да свака појединачна веза укључује два електрона. Пошто постоје две везе које садрже по два електрона, за структуру угљен-диоксида на располагању је још 12 електрона.
Поставите тачке да представљају преостале електроне око сваког одлазећег атома док његова валентна љуска није пуна. За водоник су потребна два електрона, а неметали обично захтевају осам.
Додајте преостале електроне у централни атом. Ако нема преосталих електрона, а централни атом има мање електрона него што је започео, то указује да структура још није готова. На пример, угљен је допринео само један електрон сваком везаном пару. Постоје два везана пара, тако да припадају два електрона. Ипак, угљеник има четири валентна електрона. Дијаграм треба додатни рад.
Створите двоструку или троструку везу између централних и удаљених атома ако валенција валенције централног атома није пуна и ако су у близини парови несвезаних електрона.
Ако је електрон јон, додајте или одузмите број електрона означен набојем од невезаног пара.
Напишите набој једнак броју електрона које сте додали или одузели поред сваког погођеног елемента.