Хемичари користе титрацију као методу квантитативне анализе; то јест, метода омогућава да се утврди тачна количина једињења. У основи, титрација укључује комбинацију две хемикалије које реагују и средства за праћење напретка реакције тако да оператор зна када је потпуна. Једна од хемикалија је пуњена у бурет (комад стакленог посуђа који омогућава врло прецизна мерења запремине); ово једињење је „титрант“. Друго једињење се ставља у тиквицу или чашу и назива се „аналит“ или „узорак“.
Генерално, тачна концентрација аналита мора бити позната да би се постигли тачни резултати. Концентрације су обично изражене у јединицама молова по литру (мол / Л). Након вршења титрације, за одређивање тачне концентрације аналита користе се концентрација титрана, информације из уравнотежене хемијске реакције између титрана и аналита и тачна количина аналита који се титрира.
Напишите уравнотежену хемијску једначину реакције која се одвија између титранта и аналита. Ово нужно захтева познавање идентитета титранта и аналита. Уобичајени експеримент у хемијским лабораторијима у средњим школама и на факултетима је титрација сирћетне киселине (ЦХ? ЦООХ, аналит) у узорку сирћета са натријум хидроксидом (НаОХ, титрант) (видети референце 2). Ово је уобичајена реакција базичне киселине:
1 ЦХ? ЦООХ + 1 НаОХ? 1 ЦХ2 ЦООНа + 1 Х20
Коефицијенти (тј. Бројеви лево од сваке хемикалије) успостављају моларни однос реактаната. У овом случају је моларни однос 1: 1.
Претворите волумен титранта који је потребан да бисте достигли крајњу тачку (тј. Тачку у којој је потрошен сав аналит и очитавање запремине узете из бирета) из милилитара (мЛ) у литре (Л) тако што се дели на 1000. На пример, ако је за постизање крајње тачке потребно 39,75 мл НаОХ
39.75 мЛ / (1000 мЛ / Л) = 0.03975 Л НаОХ
Користите литре титрана неопходне да достигнете крајњу тачку титрације и концентрацију титрана да одредите молове титрана који се користе у поступку. Концентрација НаОХ је тада била 0.1044 мол / Л
0,03975 Л НаОХ к (0,1044 мол / Л) = 0,004150 молова НаОХ
Израчунајте молове аналита користећи молове титрана из корака 3 и моларни однос из корака 1:
0.004150 мол НаОХ к (1 мол ЦХ2ЦООХ / 1 мол НаОХ) = 0.004150 мол ЦХ2ЦООХ
Одредите концентрацију узорка дељењем молова аналита на запремину аналита у литрама. У овом случају, то би представљало количину сирћета стављеног у тиквицу или посуду пре него што је извршено титрирање. За пример коришћен у корацима 1 до 4, под претпоставком да је у тиквицу за анализу стављено 5,00 мл сирћета, затим 5,00 мл = 0,00500 Л, и
(0,004150 мол ЦХ? ЦООХ) / (0,00500 Л сирћета) = 0,830 мол / Л
Дакле, концентрација сирћетне киселине у сирћету је 0,830 мол / Л.