Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Дефинисање електронегативности
- Електронегативност и поларитет
- Неполарне молекуле могу се комбиновати за формирање поларних мрежа
Атоми формирају две врсте веза: ионске и ковалентне. Јонске везе, уобичајене између елемената у групи 1 периодичке табеле (метали) и оне у групи 17 (халогени), настају када један атом изгуби електрон, а други атом га стекне. Оба атома постају наелектрисани јони и привлаче једни друге електростатички. Ковалентне везе настају када атоми деле електронске парове. Те везе могу бити поларне или неполарне и то има значаја. Поларни молекули су електрично неутрални, али се постављају на такав начин да молекули дају нето разлику набоја између једног и другог краја. Они ће се растопити у води у различитом степену, јер је молекул воде поларни, док неполарни молекули неће имати.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Релативна електронегативност атома који формирају молекулу је главна одредница да ли је молекул поларни или не.
Дефинисање електронегативности
Амерички хемичар Линус Паулинг био је прва особа која је описала феномен електронегативности који је дефинисао као "моћ атома у молекули да привуче електроне у себе." Створио је бездимензионалну јединицу одређену атомским бројем предметних елемената. и удаљеност валентних електрона од језгра. Затим је створио скали тако што је дефинисао електронегативност флуора (Ф), најоелектронегативнијег елемента, као 4.0 и израчунао релативне електронегативности за остале елементе.
Након што је сваком елементу доделио вредност, Паулинг је приметио два тренда. У периодичној табели повећава се електронегативност с лева на десно, а такође се повећава од дна ка врху у свакој групи. Према овом тренду, Францијум (Фр), на дну групе 1, је елемент са најмање електронегативности. Има вредност 0,7 у односу на максималну вредност 4,0 додељену флуору.
Електронегативност и поларитет
Разлика у електронегативности између атома пружа општи начин да се каже која врста молекула ће се формирати. Разлика већа од 2,0 указује на јонску везу, док разлика мања од 0,5 указује на неполарну ковалентну везу. Разлика између 0,5 и 2,0 указује на поларну ковалентну везу. Неке периодичне табеле приказују вредности електронегативности, али такође можете да нађете графиконе који наводе само електронегативност.
Пример: Водоник (Х) има електронегативност 2,1, док кисеоник (О) 3,5. Разлика је 1,4, што указује на молекулу воде поларну.
Неполарне молекуле могу се комбиновати за формирање поларних мрежа
Молекуларни поларитет такође зависи од симетрије. Можете рећи да је молекула воде поларна због разлике у електронегативности између водоника и кисеоника, али асиметрични распоред водоника на кисеонику такође доприноси разлици наелектрисања између две стране молекула.Генерално, велики молекули који садрже мање поларне молекуле су поларни, али ако су све атомске комбинације које садрже молекул неполарне, велики молекул и даље може бити поларни. Зависи од распореда атома око централног, који можете предвидјети употребом Левисовог тачканог дијаграма.