Процентуални волумен карактерише састав гасних смеша. Пример гасне смеше је ваздух који се састоји пре свега од кисеоника и азотних гасова. Мешавине гаса се придржавају закона идеалног гаса који поставља однос између запремине, температуре и притиска гаса. Према овом закону, запремина је пропорционална броју молова гаса, и према томе, молни проценат је исти као проценат за гасне смеше. Процентуална тежина односи се на масу гасова у смешама и потребни су за израчунавање стехиометрије у хемији.
Запишите састав гасне смеше. На пример, смеша се састоји од кисеоника О2 и азот Н2, и њихов проценат запремине је 70 и 30.
Израчунајте моларну масу првог гаса у смеши; у овом примеру, моларна маса кисеоника, О2 је 2 к 16 = 32 грама по молу. Имајте на уму да је атомска тежина кисеоника 16, а број атома у молекули 2.
Израчунајте моларну масу другог гаса у смеши; у овом примеру, моларна маса азота, Н2 је 2 к 14 = 28 грама по молу. Имајте на уму да је атомска тежина азота 14, а број атома у молекули 2.
Поделите запремински проценат првог гаса са 100, а затим множите одговарајућу моларну масу да бисте израчунали тежину првог гаса у једном молу смеше. У овом примеру маса кисеоника је (70/100) к 32 = 22,4 грама.
Поделите запремински проценат другог гаса са 100, а затим множите одговарајућу моларну масу да бисте израчунали тежину другог гаса у једном молу смеше. У овом примеру маса кисеоника је (30/100) к 28 = 8,4 грама.
Додајте тежину гасова да бисте израчунали масу једног мола смеше. У овом примеру маса смеше је 22,4 + 8,4 = 30,8 грама.
Поделите тежину првог гаса с масом смеше, а затим множите са 100 да бисте израчунали тежински проценат. У овом примеру, тежински проценат кисеоника је (22,4 / 30,8) к 100 = 72,7.
Поделите тежину другог гаса према маси смеше, а затим множите са 100 да бисте израчунали тежински проценат. У овом примеру, тежински проценат азота је (8,4 / 30,8) к 100 = 27,3.