Садржај
Атоми су састављени од три различито наелектрисане честице: позитивно наелектрисаног протона, негативно наелектрисаног електрона и неутралног неутрона. Набоји протона и електрона су једнаки по величини, али су супротни у смеру. Протони и неутрони се јаком силом држе заједно у језгру атома. Електрони у облаку електрона који окружују језгро се држе до атома много слабијом електромагнетском силом.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Ово је једноставно: електрони имају негативан набој, протони имају позитиван набој, а неутрони - као што име имплицира - су неутрални.
Протони
Елементи се међусобно разликују бројем протона у њиховом језгру. На пример, атоми угљеника имају шест протона у свом језгру. Атоми са седам протона су атоми азота. Број протона за сваки елемент познат је као атомски број и не мења се у хемијским реакцијама. Другим речима, елементи на почетку реакције - познати као реактанти - исти су елементи на крају реакције - познати као производи.
Неутронс
Иако елементи имају одређени број протона, атоми истог елемента могу имати различит број неутрона и названи су изотопима. На пример, водоник има три изотопа, сваки са по једним протоном. Протијум је изотоп водоника са нултим неутронима, деутеријум има један неутрон, а тритијум два неутрона. Иако се број неутрона може разликовати између изотопа, сви се изотопи понашају на хемијски сличан начин.
Електрони
Електрони нису везани тако чврсто за атом као протони и неутрони. Ово омогућава да се електрони губе, добивају или чак деле међу атомима. Атоми који губе електрон постају јони са набојем +1, јер сада постоји један више протона од електрона. Атоми који добијају електрон имају један више електрона од протона и постају -1 јони. Хемијске везе које држе атоме заједно да формирају једињења резултат су ових промена у броју и распореду електрона.
Атомска маса
Маса атома одређена је бројем протона и неутрона у језгру. Електрони имају тако мали удео масе у поређењу са протонима и неутронима да се углавном не узимају у обзир при одређивању масе атома. Збир протона и неутрона познат је као атомска маса и различит је за сваки изотоп. На пример, изотопски водони хидрогена имају један протон, а атомску масу један. Деутеријум са једним протоном и једним неутроном има атомску масу од две.
Атомска маса
Хемијске реакције укључују много, пуно атома, а у природи су ти атоми мешавина изотопа. Атомска тежина елемента је атомска маса елемента пондерисана за проценат изотопа који се налазе у узорку. Већина атома водоника су изонави протони са атомском масом од један. Међутим, мали проценат ових атома је деутеријум са атомском масом два и тритијум са атомском масом од три. Стога би узорак атома водоника имао атомску масу од 1.008 због мале количине ових тежих изотопа, мало повећавајући просечну атомску масу. Имајте на уму да проценат изотопа може да варира између узорака, али су генерално врло слични.