Садржај
Закон о идеалном гасу одређује да запремина коју гас заузима зависи од количине материје (гаса), као и од температуре и притиска. Стандардна температура и притисак - обично скраћен са акронимом СТП - су 0 степени Целзијуса и 1 атмосфера притиска. Параметри гасова који су важни за многе прорачуне у хемији и физици обично се израчунавају на СТП. Пример би био израчунавање запремине 56 г азотног гаса.
Упознајте се са законом о идеалном гасу. Може се записати као: В = нРТ / П. "П" је притисак, "В" је запремина, н је број молова гаса, "Р" је моларна константа гаса и "Т" је температура.
Забиљежите моларну константу гаса „Р“. Р = 8,314472 Ј / мол к К. Плинска константа је изражена у Међународном систему јединица (СИ) и, сходно томе, остали параметри у једнаџби идеалног гаса морају бити и у СИ јединицама.
Претворите притисак из атмосфере (атм) у Пасцале (Па) - јединице СИ - множењем са 101,325. Претвори из степена Целзијуса у Келвинс - СИ јединице за температуру - додавањем 273,15. Замјеном ове претворбе у закону о идеалном плину добива се вриједност РТ / П која износи 0,022414 кубних метара / мола при СТП. Дакле, на СТП се закон идеалног гаса може написати В = 0,022414н.
Поделите масу гаса с његовом моларном масом да бисте израчунали н - број молова. Гас азота има моларну масу од 28 г / мол, тако да је 56 г гаса еквивалентно 2 мола.
Помножите коефицијент 0,022414 са бројем мола да бисте израчунали запремину гаса (у кубичним метрима) на стандардној температури и притиску. У нашем примеру, запремина азотног гаса је 0,022414 к 2 = 0,044828 кубних метара или 44,828 литара.