У органској хемији је „незасићено“ једињење оно које садржи најмање једну „пи“ везу - „двоструку“ везу између два његова угљеника која користи два електрона из сваког угљеника уместо једног. Одређивање колико пи веза има незасићени спој - његов „незасићени број“ - заморно је учинити ако одлучите да спојите ручно. Ако с друге стране израчунате овај број помоћу једноставне формуле коју су хемичари измислили, требаће вам само неколико тренутака.
Замените све халогене - као што су бром, јод или хлор - које ваше једињење садржи водиком у сврху израчуна. На пример, ако је ваше једињење Ц6Х6Н3ОЦл, поново бисте га написали као Ц6Х7Н3О.
Занемарите све кисеонике које ваше једињење садржи - они нису битни за израчунавање степена незасићености. Сада бисте написали пример једињења као Ц6Х7Н3.
Одузимамо сваки азот од водоника. У овом примеру сада можете да представите једињење као Ц6Х4.
Израчунајте број незасићености за свој спој, који је сада у облику ЦнХм, користећи ову формулу Ω = н - (м / 2) + 1, где је "Ω" степен незасићености - број пи веза које ваше једињење има . За пример једињења, Ц6Х4, урадите ово на следећи начин: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Једињење Ц6Х6Н3ОЦл стога садржи пет двоструких веза.