Киселост настаје присуством водоничних јона (Х +) у воденим растворима. пХ је скала логаритма која квантифицира ниво киселости раствора; пХ = - лог где представља концентрацију водоничних јона Неутралан раствор има пХ од 7. Кисели раствори имају пХ вредности испод 7, док је пХ већи од 7 основни. По дефиницији, јака киселина у потпуности дисоцира у води. Омогућава директно израчунавање пХ из концентрације киселине.
Запишите реакцију дисоцијације киселине. На пример, за хлороводоничну киселину (ХЦЛ) једначина је ХЦл = Х (+) + Цл (-).
Анализирајте реакцију да бисте сазнали колико јона водоника (Х +) настаје дисоцијацијом киселине. У примеру, један молекул ХЦл производи један водонични јон.
Помножите концентрацију киселине са бројем добијених јона водоника да би се израчунала концентрација. На пример, ако је концентрација ХЦЛ у раствору 0,02 мола, тада је концентрација водоничних јона 0,02 к 1 = 0,02 мола.
Узмите логаритам концентрације водоничних јона, а затим множите резултат са -1 да бисте израчунали пХ. У примеру, лог (0,02) = -1,7 и пХ је 1,7.