Хемичари често описују растворе у којима је једна супстанца, позната као растворена супстанца, растворена у другој супстанци, познатој као растварач. Моларност се односи на концентрацију ових раствора (тј. Колико молова раствореног је растворено у једној литри раствора). Један мол једнак је 6.023 к 10 ^ 23. Стога, ако растворите 6.023 к 10 ^ 23 молекула глукозе у једној литри раствора, имате један моларни раствор. Ако растворите један мол натријум хлорида у једној литри раствора, то је такође и моларни раствор. Међутим, осмоларност ова два раствора није иста јер се натријум хлорид одваја на мол натријум јона и моло хлорних јона, док глукоза не.
Одредите моларну масу растварача. Ово је једноставно збир атомске тежине свих његових саставних атома. За раствор натријум-хлорида, тежина је око 58,4. За глукозу је моларна маса око 180.2.
Поделите масу раствора на моларну масу да бисте одредили колико молова раствора имате. На пример, 100 грама натријум-хлорида једнак је 100 / 58,4, односно око 1,71 мола. Сто грама глукозе једнак је 100 / 180,2, односно око .555 молова.
Поделите број мола раствора на укупни волумен раствора како бисте израчунали моларност. На пример, ако растворите 100 грама натријум-хлорида, а крајња запремина вашег раствора је 1,2 литра, 100 грама натријум-хлорида једнак је 1,71 мола. Подељивањем ове количине запремине добијате 1,71 / 1,2 = 1,425. То је 1.425 моларна раствора, изражена као 1.425 М натријум хлорида.
Помножите моларност са бројем мадежа произведених растварањем једног мола раствора. Резултат је осмоларност раствора. За неионске растворе, попут глукозе, један мол раствора обично даје један мол растворених честица. Осмоларност је иста као моларност. С друге стране, један мол натријум хлорида ствара један мол На + јона и један мол Цл-јона. Помножите моларност са два да бисте израчунали осмоларност. Нека јонска једињења стварају три или више честица када се растварају. ЦаЦл2, на пример, производи један мол Ца ++ јона и два мола Цл-јона. Помножите моларност раствора ЦаЦл2 са три да бисте израчунали његову осмоларност.