Садржај
У физичким наукама, нека својства смеша односе се на удио мола, или на мол процента, једне од компоненти смеше. Мол представља количину супстанце, али се односи на број атома или молекула, а не на масу или запремину. Конкретно, 1 мол представља 6.022 к 10 ^ 23 атома или молекуле супстанце. Број молова рачунате тако што делите масу материје са атомском или молекулском тежином. Затим ћете наћи мол фракцију дељењем молова једне супстанце у смеши на укупан број молова свих супстанци у смеши.
Одредите масу свих хемијских врста у смеши. Ако је смеша већ припремљена, те информације треба навести. Ако смешу припремате сами, забележите масу сваке материје у грамима. На пример, размотрите раствор припремљен комбиновањем 10 грама натријум хлорида (НаЦл) и 100 милилитара или 100 грама воде (Х2О). Ако се добије смеша употребом не-метричких мерења, као што су унце, претвара се у јединице грама помоћу мрежног калкулатора.
Израчунајте тежину формуле или молекулске масе свих компоненти смеше множењем броја атома сваке врсте у формули са одговарајућом атомском масом. Проверите периодну табелу елемената за атомску тежину. На пример, НаЦл садржи један атом натријума и један хлорид са атомском масом 22,99 и 35,45, респективно. Тежина формуле НаЦл је (1 к 22,99) + (1 к 35,45) = 58,44. Х2О садржи један атом водоника и један кисеоник са атомском масом од 1,01 и 16,00, респективно. Ово даје води молекулску масу (2 к 1,01) + (1 к 16,00) = 18,02.
Одредите број молова сваке материје дељењем његове масе у грамима са његовом формулом или молекулском масом. У овом случају, 10 грама НаЦл представља 10 ÷ 58,44 = 0,171 мола НаЦл, а 100 грама воде представља 100 ÷ 18,02 = 5,55 мола Х2О.
Израчунајте молни проценат једне од компоненти тако што ћете делити њен број молова на укупан број молова свих супстанци и резултат помножити са 100. У случају 0,171 мола НаЦл и 5,55 мола Х2О, молни удио НаЦл постаје 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) к 100 = 2,99 процената. Моловни удио воде постаје 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 посто.