Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Дефиниција кртице
- Кориштење једнаџбе фракције мола
- Примјер фракције мола
Током анализе раствора, хемичари мере концентрације компонената у моловима. Мосни удио раствора је однос броја молова тог раствора према укупном броју молова раствора и растварача у раствору. Пошто је однос молова и мола, удио моле је бездимензијски број, и наравно, увек мањи од један.
Формула молекуларне фракције је једноставна. У било којем раствору, молни удио раствора А је = (молови А) ÷ (укупни молови), а молски део растварача = (молови растварача) ÷ (укупни молови). У неким ситуацијама вам се неће дати директно број мадежа. Можете да га израчунате ако знате хемијске формуле једињења и њихову тежину или запремину. Да бисте то постигли, помаже вам да знате шта је кртица.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Формула молекуларне фракције за раствор који садржи једно или више раствора је: Моловни део сваког раствора = Број молова тог раствора подељен са укупним бројем молова свих растворених супстанци и растварача.
Дефиниција кртице
Сваки елемент у периодичној табели има карактеристичну масу, па на основу тога свако једињење има и карактеристичну масу. На атомском нивоу, маса се мери у јединицама атомске масе, али хемичарима је потребан начин да се маса изрази макроскопски. У том циљу, они дефинирају крт било којег елемента или једињења као Авогадрос број (6.022 × 1023) атома или молекула. Маса ове бројне честице, мерено у грамима, једнак је броју као и молекуларна маса, мерена у атомским масним јединицама.
Дефиниција мола је, дакле, маса било којег једињења, мерена у грамима, која је једнака маси компонентних елемената мерених у атомским масним јединицама. Да бисте израчунали број молова једињења који имате при руци, делите масу са масом једног мола једињења, коју можете израчунати из периодичне табеле.
Кориштење једнаџбе фракције мола
Формула молне фракције је посебно лака за разумевање и употребу ако случајно знате број молова свих растворених супстанци и растварача.На пример, претпоставимо да имате 2 мола тетрахлорида угљеника (ЦЦл4), 3 мола бензена (Ц6Х6) и 4 мола ацетона (Ц3Х6О). Укупни број молова у раствору је 9. Једнаџба молекуларне фракције говори вам да је молни удио тетрахлорида угљеника 2/9 = 0,22. Слично томе, молни удио бензена је 3/9 = 0,33, а молни удио ацетона је 4/9 = 0,44.
Ствари постају компликованије ако знате само масу једне или више компоненти раствора, али само мало више. Све што требате учинити је претворити масу компоненте у број молова, а то је израван аритметички проблем, све док знате хемијску формулу.
Примјер фракције мола
Претпоставимо да растварате 77 грама тетрахлорида угљеника (ЦЦл)4) у 78 грама ацетона (Ц3Х6О). Које су молне фракције сваког једињења у раствору?
Одуприте се налогу да се маса тетрахлорида угљеника подели масе ацетона. Пошто су скоро исте, резултат би био 0,5 за свако једињење, а то би дао нетачан резултат за ацетон. Прво, морате претворити масе у број молова сваког једињења, а да бисте то учинили, морате потражити атомску масу сваког од елемената у периодичној табели.
Атомска маса угљеника је 12,0 аму (заокруживање на једно децимално место), а хлора 35,5 аму, тако да један мол угљен тетраклорида тежи 154 грама. Имате 77 грама, што је 77/154 = 0,5 молова.
Констатујући да је атомска маса водоника 1 аму, а кисеоника 16 аму, моларна маса ацетона је 58 грама. Имате 78 грама, што је 1,34 мола. То значи да је укупни број молова у раствору 1,84. Сада сте спремни за израчунавање фракције мола користећи једнаџбу молекуларне фракције.
Моловни удио тетраклорида угљеника = 0,5 молова / 1,84 мола = 0,27
Молова фракција ацетона = 1,34 мола / 1,84 мола = 0,73