Кисеоник има хемијску формулу О2 и молекулску масу 32 г / мол. Течни кисеоник има медицину и научну примену па је погодан облик за чување овог једињења. Течно једињење је око 1.000 пута гушће од гасовитог кисеоника. Запремина гасовитог кисеоника зависи од температуре, притиска као и масе једињења. Као пример, израчунајте запремину гасовитог кисеоника на 20 Целзијуса и притисак једне атмосфере (атм) који се добија испаравањем 70 литара (Л) течног кисеоника.
Помножите запремину (у литрима) течног кисеоника за 1.000 да бисте га претворили у милилитре (мл). У нашем примеру 70 Л ће бити претворено у 70 000 мл.
Помножите запремину течног кисеоника са његовом густином, 1,14 г / мл, да бисте израчунали масу једињења. У нашем примеру маса кисеоника је 70 000 мл к 1,14 г / мл или 79,800 г.
Поделите масу кисеоника с његовом молекуларном масом да бисте израчунали број молова. У нашем примеру, количина кисеоника износи 79,800 г / 32 г / мол = 2,493,75 молова.
Претворите температуру у Целзијусу у Келвин (К) додавањем вредности „273,15“. У овом примеру је температура 20 + 273,15 = 293,15 К.
Помножите притисак у атм-у са фактором "101,325" да бисте претворили притисак у СИ јединицу Пасцал (Па). У нашем примеру, притисак = 101,325 к 1 атм = 101,325 Па.
Заокружите моларну константу гаса на четврту цифру да бисте добили 8.3145 Ј / мол к К. Имајте на уму да је константа дата у Међународном систему јединица (СИ). "Ј" значи Јоуле, јединица енергије.
Израчунајте запремину (у кубичним метрима) гасовитог кисеоника користећи закон идеалног гаса: помножите количину кисеоника (у молима) са температуром и константном моларном гасом, а затим дељење производа на притисак. У нашем примеру, запремина = 2493,75 (мол) к 8,3145 (Ј / мол к К) к 293,15 (К) / 101,325 (Па) = 59,99 кубних метара или 59,990 Л.