Садржај
Електрони орбитирају око језгара атома у орбиталима. Најнижа, "задана" орбитала назива се основно стање. Када се систему дода енергија, као што је покретање електричне струје кроз жаруљу жаруље, електрони се „узбуде“ на више орбите. Енергија која би била потребна да би електрон побуђивао толико да би био у потпуности уклоњен из атома назива се или „ионизационим потенцијалом“ или „ионизационом енергијом“, мада је овај последњи термин модернији. За појединачне атоме мери се у волтонима електрона (еВ). У већој скали мери се у килоџулама на мол (кЈ / мол).
Прорачун енергије јонизације
Погледајте енергију ионизације по атому у периодичној табели повезаној у одељку о ресурсима. Кликните на предметни елемент и запишите вриједност под „Прва ионизација“. Ову вредност би било могуће израчунати знајући само број протона у предметном атому и удаљеност до прве орбите, али сваки извор који садржи ове податке ће такође дати прву енергију за јонизацију.
Одредите колико молова елемента се јонизује. Ако знате само масу, морате потражити атомску масу, такође и на већини периодичних табела. Поделите масу која се јонизује, у грамима, бројем атомске масе. Ако имате 24 грама кисеоника, на пример, који има атомску масу 16, имаћете 1,5 мола.
Помножите енергију за јонизацију коју сте потражили са 96.485. 1 еВ / честица је једнака 96.485 кЈ / мол. Резултат је моларна енергија јонизације у килоџулима по молу.
Помножите одговор из корака три у кЈ / мол, са бројем молова који сте одредили у другом кораку. Одговор је укупна енергија јонизације вашег узорка, у кЈ.