Како израчунати фракције молова користећи проценат масе

Садржај

• ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
• Проценат по тежини у односу на проценат тежине до запремине
• Моларност процента по тежини решења
• Примери моларности

Концентрацију раствора у раствору можете да одредите као проценат масе-тежине, проценат тежине-запремине или проценат запремина-запремина. С тим у вези, тежина је синоним за масу, тако да масни проценат значи релативну тежину раствора у односу на масу раствора, а можете то да изразите као "тежински проценат". Међутим, такође је уобичајено да се тежина и запремина односе и резултат се изражава као "проценат тежине у количини". У сваком случају, све док знате хемијске формуле раствора и растварача (што је обично вода), тежински проценат вам омогућава да израчунате колико молова раствора је присутно у раствору. Из тога је могуће утврдити моларност раствора, што је број молова раствореног по литру раствора.

ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)

Ако знате масни раствор раствора, можете пронаћи тежину раствора. Поделите то са молекулском масом да бисте пронашли број молова и поделили на запремину раствора како бисте пронашли моларност.

Проценат по тежини у односу на проценат тежине до запремине

Масни раствор можете да изразите као к проценат тежине раствора. Ово је пожељна метода за експресију концентрације раствора комерцијалне киселине. На пример, комерцијална концентрована хлороводонична киселина је обично раствор од 37 мас. Има смисла изразити врло разблажене водене растворе, попут оних који се користе у биолошком истраживању, као проценат тежине на волумен. Пошто вода има густину од 1 г / мл, то износи масни проценат, јер одређени број милилитара воде тежи том броју грама.

Моларност процента по тежини решења

Претпоставимо да имате раствор к процента који тежи В грама. Тежина раствора је тада В_с = к / 100 • В. Погледајте молекулску масу једињења и поделите тај број у В_с да пронађете број молова који имате. Да бисте пронашли моларност, измерите запремину раствора и поделите је на број молова. За ово израчунавање, прво претворите јединице тежине у граме, а јединице запремине у литре.

Примери моларности

Колика је моларност од 900 милилитара раствора ХЦл од 37 тежинских%?

Тежина раствора у раствору је 37/100 • 50 г = 18,5 г. ХЦл се састоји од једног атома водоника (атомска тежина 1 г / мол) и једног атома хлора (атомска тежина 35 г / мол), тако да је његова молекуларна тежина 36 г / мол. Поделите то на масу у раствору, да бисте добили 0,51 мола. Да бисте пронашли моларност, поделите овај број на запремину, која износи 0,09 литара. Одговор је 5,7 мола / литра.

Колика је моларност 3 унце 3% физиолошког раствора?

Можете претпоставити да је то концентрација тежине према волумену. То олакшава израчунавање ако конвертујете запремину у литре, зато користите ову конверзију: 1 унца = 0,03 литра. Имате 0,09 литара раствора или 90 милилитара. Пошто вода тежи 1 грам по милилитру, тежина узорка је 90 грама. То је 3% раствор, тако да је маса раствора 3/100 • 90 = 2,7 г.

Хемијска формула соли је НаЦл, а имајући у виду да су атомска тежина натријума и хлора 23 г / мол, односно 35 г / мол, његова молекуларна тежина је 58 г / мол.

Поделите молекулску масу на масу раствореног раствора да бисте пронашли број молова: 2,7 г ÷ 58 г / мол = 0,047 молова.

Поделите с запремином раствора да бисте пронашли моларност: М = (0,047 мола ÷ 0,09 литара) = 0,52 мола / литра.