Садржај
Концентрација раствора представља колико је јака или слаба. За свакодневне сврхе, концентрацију исказујете у процентима - на пример, у апотеци можете купити 35% промила алкохола. Међутим, у хемији обично изразите концентрацију у смислу „моларности“ - „молова“ раствора по литру воде. Једном када знате решење које започиње моларност - његову "почетну концентрацију" - можете користити једноставну једначину за израчунавање колика би постала његова моларност ако би је разблажили до одређеног волумена - "крајње концентрације".
Претворите своје граме раствора у молове, имајући у виду да је један мол материје једнак његовој молекулској маси (у јединицама атомске масе, "аму") у грамовима. Као пример, узмите 124,5 грама калцијумовог карбоната, ЦаЦО3. Према периодичној табели, молекулска маса калцијум карбоната је 100,09 аму, што значи да је "моларна маса" 100,09 грама. Израчунајте молове користећи следећи фактор конверзије: 124 г ЦаЦО3 Кс (1 мол ЦаЦО3 / 100,09 г ЦаЦО3) = 1,24 мол ЦаЦО3.
Израчунајте моларност - молова раствора по литру растварача. На пример, замислите да желите да растворите 124,5 грама ЦаЦО3 у два литра воде. Поделите молове раствора по литрама растварача - у овом случају воде - да бисте одредили моларност. 124,5 грама калцијумовог карбоната - 1,24 мол ЦаЦО3 - растворено у два литра воде има концентрацију од 62 мола по литру, или, 62 М.
Укључите своје вредности у „Једнаџбу разређивања“, Ци к Ви = Цф к Вф, где „Ц“ и „В“ представљају „концентрацију“ (у моловима по литри) и „запремину“ (у литрима) и „и“ и „ ф "представљају" почетно "и" коначно ". Замислите да желите да разблажите раствор калцијум-карбоната у запремини од 3,5 литара. У овом случају (.62) (2) = (Цф) (3.5), 1,24 = 3,5 (Цф) и 1,24 / 3,5 = Цф. Коначна концентрација је, дакле, једнака .35 М.