Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Грахамов закон дифузије
- Фикови закони дифузије
- Остале занимљиве чињенице о дифузијским стопама
Дифузија се одвија због кретања честица. Честице у насумичном кретању, попут молекула гаса, налећу се једна на другу, пратећи Бровново кретање, све док се равномерно не расују у датом подручју. Дифузија је ток молекула из подручја високе концентрације у подручје са ниском концентрацијом, све док се не постигне равнотежа. Укратко, дифузија описује распршивање гаса, течности или чврстоће кроз одређени простор или кроз другу супстанцу. Примјери дифузије укључују арому мириса који се шири по соби, или кап зелене боје за храну која се распршује по шољи воде. Постоји неколико начина за израчунавање брзине дифузије.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Запамтите да се термин "стопа" односи на промену количине у току времена.
Грахамов закон дифузије
Почетком 19. века шкотски хемичар Тхомас Грахам (1805-1869) открио је квантитативни однос који сада носи његово име. Грахамов закон каже да је брзина дифузије две гасовите супстанце обрнуто пропорционална квадратном корену њихових моларних маса. Овај однос је постигнут с обзиром на то да сви гасови који се налазе на истој температури показују исту просечну кинетичку енергију, као што је схваћено у Кинетичкој теорији гасова. Другим речима, Грахамов закон директна је последица гасовитих молекула који имају исту просечну кинетичку енергију када су на истој температури. За Грахамов закон, дифузија описује мешање гасова, а стопа дифузије је брзина тог мешања. Имајте на уму да се Грахамов закон дифузије назива и Грахамов закон ефузије, јер је излив посебан случај дифузије. Ефузија је појава када гасовити молекули побјегну кроз сићушну рупу у вакуум, евакуисани простор или комору. Брзина изливања мери брзину којом се тај гас преноси у тај вакуум, евакуисани простор или комору. Дакле, један од начина израчуна брзине дифузије или брзине излива у проблему речи је израчун на основу Грахамовог закона, који изражава однос између моларних маса гасова и њихове брзине дифузије или изливања.
Фикови закони дифузије
Средином 19. века, лекар и физиолог рођен у Немачкој Адолф Фицк (1829-1901) формулисао је скуп закона који регулишу понашање гасова који дифундује преко течне мембране. Фиков први закон дифузије каже да је проток или мрежно кретање честица на одређеном подручју у одређеном временском периоду директно пропорционално стрмости градијента. Фиков први закон се може написати као:
флукс = -Д (дЦ ÷ дк)
где се (Д) односи на коефицијент дифузије и (дЦ / дк) је градијент (и дериват је у рачуници). Дакле, Фиков први закон темељно каже да насумично кретање честица из Бровнијевог кретања доводи до одвајања или расипања честица из региона високе концентрације до ниских концентрација - а та брзина одлагања или дифузија пропорционална је градијенту густине, али у супротно од тог градијента (који представља негативни знак испред дифузијске константе). Док Фиков први закон дифузије описује колики флукс има, заправо је Фиков други закон дифузије који даље описује брзину дифузије и има облик парцијалне диференцијалне једначине. Фиков други закон описан је формулом:
Т = (1 ÷ )Икс2
што значи да се време дифузије повећава са квадратом удаљености, к. У основи, Фиков први и други закон дифузије пружају информације о томе како градијенти концентрације утичу на брзину дифузије. Занимљиво је да је Универзитет у Вашингтону осмислио прљавштину као мнемоничну помоћ да се сетимо како Фицкове једнаџбе помажу у израчунавању брзине дифузије: „Фицк каже како ће се брзо размножити молекула. Делта П пута А пута к изнад Д је закон који се користи…. Разлика притиска, површина и константа к множе се заједно. Они су подељени дифузијском баријером да би се утврдила тачна брзина дифузије. "
Остале занимљиве чињенице о дифузијским стопама
Дифузија се може појавити у чврстим материјама, течностима или гасовима. Наравно, дифузија се одвија најбрже у гасовима и најспорија у чврстим материјама. На брзину дифузије такође може утицати више фактора. На пример, повећана температура убрзава брзину дифузије. Слично томе, честица која се дифузује и материјал у који је дифундирао могу утицати на брзину дифузије. Примјетите, на примјер, да се поларни молекули брже дифузују у поларним медијима, попут воде, док су неполарни молекули немјерљиви и стога тешко дифундирају у води. Густина материјала је још један фактор који утиче на брзину дифузије. Разумљиво, тежи гасови дифундирају много спорије у поређењу са њиховим лакшим колегама. Штавише, величина подручја интеракције може утицати на брзину дифузије, о чему сведочи арома кућног кувања која се распршује кроз мало подручје брже него на већем подручју.
Такође, ако се дифузија одвија против градијента концентрације, мора постојати неки облик енергије који олакшава дифузију. Размотрите како вода, угљен-диоксид и кисеоник могу лако пасти ћелијске мембране пасивном дифузијом (или осмозом, у случају воде). Али ако велики, нелипидни растворљиви молекул мора проћи кроз ћелијску мембрану, тада је потребан активни транспорт, где треба да уђе високоенергетски молекул аденосин трифосфата (АТП) како би се олакшала дифузија кроз ћелијске мембране.