Амонијак (НХ3) је гас који се лако раствара у води и понаша се као база. Равнотежа амонијака је описана једнаџбом НХ3 + Х20 = НХ4 (+) + ОХ (-). Формално, киселост раствора је изражена као пХ. Ово је логаритам концентрације водоникових јона (протона, Х +) у раствору. Базна константа дисоцијације (Кб) је дефинисана као Кб = /. (Заграде се односе на моларну концентрацију јона или молекула у раствору.) Кб је константа на датој температури и обично се табелира на 25 степени Целзијуса. Вредност Кб амонијака је 1,8Е-5 (нотација "Е-5" значи "десет снаге 5").
Помножите Кб вредност са укупном концентрацијом амонијака и бројем 4. Укупна концентрација је збир и у раствору. Ова концентрација мора бити позната или дата како би се израчунао пХ. На пример, концентрација је једнака 0,1 мола. Тада вредност у овом кораку треба израчунати као 1,8Е-5 к 0,1 к 4 = 7,2Е-6.
Узмимо квадратни корен вредности добијене у кораку 1. У примеру, то је скрт (7.2Е-6) = 2.683Е-3. (Имајте на уму да је овај резултат заокружен на хиљаде.)
Одузмите вредност Кб од броја добијеног у кораку 2, а затим поделите резултат са 2 да бисте израчунали концентрацију хидроксидних јона (ОХ-). У нашем примеру = = (2.683Е-3 - 1.8Е-5) / 2 = 1.333Е-3 молара.
Поделите магнитуду 1Е-14 на концентрацију хидроксидних јона (Корак 3) да бисте израчунали концентрацију протона: = 1Е-14 /. У нашем примеру = 1Е-14 / 1.333Е-3 = 7.502Е-11.
Узмите логаритам (са базом 10) концентрације протона (корак 4) и резултат помножите са -1 да бисте израчунали пХ. У овом примеру, пХ = -1 к лог (7.502Е-11) = 10.12.