Садржај
- ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
- Важност алкалности
- Јединице алкалности
- Припрема за тестирање
- Апарати и методологија испитивања
- Израчунавање алкалности
- Тумачење резултата
Чиста вода не постоји у природи. Чак и у вештачким окружењима чистоћа воде не траје дуго након отварања боце. Вода раствара више супстанци него било која друга позната течност. У ствари, већина људи сматра "чистим" укусом воде чудним. Живот зависи од способности воде да раствара многе материје, а воде растворене хемикалије одређују неке од критичних физичких услова екосистема. Два важна и међусобно повезана стања воде су киселост и лужина.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Помоћу ове једначине израчунајте алкалност у смислу ЦаЦО3: Алк (мг / Л ЦаЦО)3) = Алк (мек / Л) к (1ммол ЦаЦО3÷ 2мек) к (100.087мг ЦаЦО3÷ 1ммол ЦаЦО3) = (50044кБкЦ)акЦФ) ÷ Вс. Употребљене променљиве су количина киселине (Б) која се користи за титрацију, концентрација киселине (Ц)а), запремина воде у узорку (Вс) и корекциони фактор (ЦФ), ако је потребно.
Важност алкалности
Алкалност одређује како вода одолева променама пХ, нарочито отпорност да постане кисела. Већа алкалност значи већу отпорност на промене пХ. Промјене пХ-а могу бити погубне за екосистем. Многе биљке и водене животиње захтевају врло узак опсег пХ да би преживеле. Још мање животиње које су осетљиве на пХ пате ако промене пХ утичу на ланац исхране. Поред природног екосистема, алкалност утиче на системе отпадних вода и погодност воде за наводњавање. Алкалност, која се још назива и тврдоћа воде, утиче на водне системе у кући изградњом минералних лежишта у цевима и лонцима, као и повећањем количине сапуна који користе инхибирајући слој.
Јединице алкалности
Алкалност мери количину калцијума, магнезијума и других јона који умирују киселину. Алкалност се може пријавити у смислу калцијумовог карбоната, ЦаЦО3. Алкалност се обично мери и извештава у деловима на милион (ппм) или зрну по галону.
Припрема за тестирање
Препоручена метода за одређивање алкалности користи титрацију тачке прегиба (ИПТ) са раствором сумпорне киселине. Чак и када користите комерцијално доступан раствор сумпорне киселине 0,01639Н, проверите да ли је раствор у складу са стандардом натријум карбоната. Могу се користити различите концентрације киселина, посебно са нижим алкалностима, али киселина се мора упоредити са стандардном.
Узорци воде морају представљати околне услове, тако да излагање сунцу, прашини, киши или другим загађивачима може изменити резултате испитивања. Временом, промене температуре такође могу утицати на квалитет узорка, тако да узорци морају бити одржавани на температури оригиналне средине. За испитивања алкалности филтрирајте узорке воде кроз мембрану од 0,45 µм где јединица µм значи микрометар или микрон. Микрометар је једнак 10-6 метар или милионити део метра.
Већина тестова користи узорак од педесет милилитара (50мЛ) у чаши од 100мЛ, али за узорке мале алкалности може се користити и већи узорак од 100мЛ.
Апарати и методологија испитивања
Пожељни метод испитивања користи стаклени бурет, али се такође може користити и дигитални титратор. Будите сигурни да је бурет чист и сув како се раствор киселине неће разблажити.
Користите стандардну методологију титрације са посебном пажњом око пХ 8,3 и пХ 4,5. За проналажење алкалности у погледу калцијумовог карбоната посебно водите рачуна јер се пХ узорка приближи пХ 4,5.
Израчунавање алкалности
Формула за израчунавање алкалности проналази однос киселине и тачке еквиваленције бикарбоната. Прва једначина приказује алкалност у милиеквивалентима по литру.
Користите ову формулу да пронађете алкалност:
Алк (мек / Л) = ÷ = (1000кБкЦ)акЦФ) ÷ Вс
Следећа једначина комбинује једнаџбу алкалности са фактором конверзије за израчунавање алкалности у ЦаЦО3:
Алк (мг / Л ЦаЦО)3) = Алк (мек / Л) к (1ммол ЦаЦО3÷ 2мек) к (100.087мг ЦаЦО3÷ 1ммол ЦаЦО3) = (50044кБкЦ)акЦФ) ÷ Вс.
Израчунавање алкалности захтева познавање:
Алк значи алкалност
Б: Запремина киселине која се користи за титрацију од првобитног пХ до тачке еквиваленције (близу пХ 4,5) у милилитрима.
Ца: Концентрација сумпорне киселине изражена као нормалност Н или као милеквиваленти по милилитру (мек / мЛ).
Вс: Запремина узорка у милилитрима.
ЦФ: Фактор корекције, ако је потребно. Корекцијски фактор за Хацх-ове дигиталне титра-касете износи 1,01; све остале методе титрације имају корекцијски фактор једнак 1,0.
Претпоставимо да је запремина киселе киселине (Б) једнака 12 милилитара киселине, концентрација киселина (Ца) једнак је 0,01639мек / мл, а запремина узорка воде (Вс) једнак 50мЛ воде. Ако титрацију изводимо са стандардним буретом, корекцијски фактор (ЦФ) једнак је 1,0. Да бисте израчунали алкалност, убаците ове вредности у прву једначину. Прорачун постаје:
Алк = (1000кБкЦ)акЦФ) ÷ Вс или Алк (мек / Л) = ÷ 50мЛ.
Решавање алкалних приноса: Алк (мек / Л) = 3,9 мек / мЛ.
Да бисте израчунали алкалност као калцијум карбонат, користите ову формулу за израчунавање алкалности у концентрацији калцијумовог карбоната (ЦаЦО3). Унесите вредности у формулу да бисте одредили алкалност као ЦаЦО3:
Алк (мг / Л као ЦаЦО)3) = (50044кБкЦ)акЦФ) ÷ Вс.
Уметањем примерних вредности, једначина постаје:
Алк (мг / Л као ЦаЦО3) = ÷ 50мЛ. Решавањем једначине добије се Алк (мг / Л као ЦаЦО3) = 196.8мг / Л.
Тумачење резултата
Миллиграми по литру (мг / Л) једнаки су дијеловима на милион (ппм). Алкалност је позната и као тврдоћа воде. Уопштено, вода са тврдоћом мањом од 17,0 ппм сматра се меком водом. Вода тврдоће преко 180 ппм сматра се веома тврдом водом. У овом примеру, узорак воде има веома високу алкалност.