Хемичари понекад користе титрацију за одређивање алкалности непознате материје. Израз "алкалност" односи се на степен до којег је супстанца базична - супротна киселини. Да бисте титровали, додате супстанцу с познатом концентрацијом - или пХ - у непознати раствор једну кап по кап. Једном када отопина индикатора промени боју тако да покаже да је раствор неутрализован, израчунавање алкалности непознатог решења је једноставна ствар убацивања неколико бројева у калкулатор.
Завршите титрацију и запишите укупан број капи потребних за неутрализацију раствора.На пример, замислите да је било потребно 40 капи 1 моларне (М) хлороводоничне киселине да би се неутрализовало 0,5 литара (Л) непознатог раствора.
Поделите број капи потребних да се раствор неутралише на 20 да би се добила количина коришћене киселине. Ово функционише јер је свака 20 капи раствора на воденој основи отприлике једнака 1 милилитру (мЛ).
Пример: 40/20 = 2 мЛ
Резултат претходног корака поделите са 1.000 да бисте претворили мЛ у Л. Ово делује јер у Л. има 1000 мЛ.
Пример: 2/1000 = 0,002 Л
Помножите резултат из претходног корака са моларношћу киселине коју сте користили да титрирате да бисте схватили колико молова киселине сте користили. Подсјетимо да смо у нашем примјеру титрирали са 1 М киселином.
Пример: 0,002 к 1 = 0,002 молова
Помножите резултат из претходног корака са моларним еквивалентима јона водоника добијеног киселином коју сте користили. То је једнако броју непосредно иза „Х“ у хемијској формули киселина. Сумпорна киселина, Х2СО4, на пример, имала би моларни еквивалент 2. Користили смо хлороводоничну киселину, или ХЦл, која, пошто нема већег броја, има претпостављени број „1“ после Х.
Пример: 0,002 к 1 = 0,002 еквивалента.
Поделите резултат из претходног корака по запремини, у литрима, своје оригиналне непознате растворе да бисте добили моларност хидроксидних јона (ОХ-) у том раствору.
Пример: 0.002 / 0.5 = 0.004 М
Узмите негативну базу лог 10 резултата из претходног корака да бисте коначно израчунали алкалност или пОХ непознатог раствора.
Пример: Алкалност непознатог раствора = пОХ = -лог = -лог 0,004 = 2,4
Претворите се у познатији израз пХ одузимањем резултата из претходног корака од 14.
Пример: пХ = 14 - пОХ = 11,6
Непознати раствор је имао пХ од 11,6.