Садржај
Атом, изведен из грчке речи која лагано преводи у "оно што се не може поделити", широко се сматра основном јединицом целокупне материје. Атоми се састоје од субатомских честица које се називају протони, неутрони и електрони, при чему прва два бораве у језгру атома и чине готово сву његову масу, а електрони ограничени на орбитале на ивици атома. Број протона у природним атомима креће се од 1 до 92; ови различити атоми одговарају елементима који имају различита електрохемијска својства због своје различите масе и јединственог распореда њихових ситних саставних честица у простору.
Атом
Атоми су изузетно мале честице и не могу се даље делити осим изванредним средствима. Замислите комаде који чине слагалицу. Технички се могу раздвојити на мање комаде картона и папира уништавањем, али у практичне сврхе ови комади су основни, недељиви елементи слагалице.
Атоми се састоје од протона који носе позитиван електрични набој; електрони који носе негативан набој; и неутрони, који не носе набоје. Тако је у обичном, електрично неутралном атому број протона и број електрона једнак.
Атомска маса атома приближно је једнака броју протона плус броју електрона, пошто је маса електрона практично занемарљива.
Тхе Протон
Протон је, у ствари, индексна честица било којег атома. Број протона у атому одређује идентитет елемента којем атом припада; другим речима, ако два атома имају различит број протона, то нису исти елементи.
Број протона у елементу одређује његов атомски број, З. Водоник је најлакши елемент и има један протон (З = 1); уранијум је најтежи природни елемент и има 92 протона (З = 92). Сваки протон, коме је додељена маса од 1.00728 јединица атомске масе (аму), има набој означен са +1.
Атоми могу постојати само са протоном у свом језгру, као што је случај са атомима водоника. Међутим, језгро без најмање једног пратећег протона није атом.
Неутрон
Неутрони су по величини слични протонима, са аму од 1.00867, а такође насељавају језгро атома. Број неутрона у атому у елементима најстабилније конфигурације обично је већи од броја протона, при чему тај диспаритет постаје већи како се атомски број повећава. Ат водоник, на пример, има протон, али не садржи неутроне, док атом хелијума има по два. Тин, са друге стране, има 50 протона и 69 неутрона, док уранијум 92, односно 146.
Број протона и неутрона у атому је његов масни број, М. Дакле, број неутрона у атому је његов атомски број масе умањен за атомски број, или М - З.
Ако атом добије или изгуби неутроне, он остаје исти елемент, али постаје изотоп тог елемента. Различити изотопи се идентификују додавањем М у горњи леви угао кратице за тај елемент. На пример, 14Ц је изотоп угљеника (З = 6) који има осам неутрона, а не уобичајених шест.
Тхе Елецтрон
Електрони су сићушни (0,000549 аму), негативно наелектрисаних честица које су описане као да круже око протона и неутрона који чине атомско језгро, на начин да планете круже око сунца. Ово је у најбољем случају груби опис, јер је напредак квантне физике довео до концепта дискретних орбитала око језгра између којих електрони могу „скакати“. Ове орбитале одговарају различитим нивоима електромагнетне енергије и дају им се имена попут с, п, д и ф. Кретање електрона произлази из тога што имају наелектрисање од -1 и привлачења у позитивно наелектрисано језгро.
Нормално је да је број електрона у атому једнак З, што чини ове атоме неутралним у укупном набоју. Неки атоми имају различит број протона и електрона, што резултира нето позитивним или негативним набојем. Ови атоми се називају јони.