Садржај
Многи напредни студенти хемије у средњим школама и на факултетима изводе експеримент познат као реакција "јод-сат", у којој водоник пероксид реагује са јодидом и формира јод, а јод после тога реагује са тиосулфатним јоном све док тиосулфат не потроши. У том тренутку, реакциони раствори постану плави у присуству шкроба. Експеримент помаже ученицима да разумију основе хемијске кинетике - брзину којом се одвијају реакције.
Енергија активације
Хемијске реакције су термодинамички „повољне“ ако је укупна енергија производа мања од укупне енергије реактаната. Међутим, формирање производа захтева прво прекид везе у реактантима, а енергија потребна за њихово разбијање представља енергетску баријеру познату као „енергија активације“ или Еа.
Мерење енергије активације
За одређивање енергије активирања потребни су кинетички подаци, тј. Константа брзине, к, реакције утврђене на различитим температурама. Ученик затим конструише граф лн к на оси и и 1 / Т на оси к, где је Т температура у Келвину. Тачке података треба да падају дуж равне линије, чији је нагиб једнак (-Еа / Р), где је Р константа идеалног гаса.
Енергија активације јод-сата
Нацрт (лн к) вс (1 / Т) за реакцију јодног сата требао би открити нагиб од око -6230. Дакле, (-Еа / Р) = -6230. Користећи идеалну константу гаса од Р = 8,314 Ј / К.мол даје Еа = 6800 * 8,314 = 51,800 Ј / мол, или 51,8 кЈ / мол.