Садржај
- Проверите калибрацију ваге
- Проверите да ли је примарни стандард правилно осушен
- Проверите тачност посуђа
- Користите довољне количине аналита и титрана
- Схватите ограничења опреме
Хемичари користе реакције киселе базе у сарадњи са индикатором (једињење које мења боју када је у киселим или базним условима) да би анализирали количину киселине или базе у некој супстанци. Количина сирћетне киселине у сирћету, на пример, може се одредити титравањем узорка сирћета против јаке базе, као што је натријум хидроксид. Метода обично укључује додавање титранта (у овом случају натријум хидроксида) аналиту (сирћету). Мора се тачно знати тачна количина базе у титрану да би се постигли тачни резултати; то јест, титрант се прво мора „стандардизовати“. Тада се мора прецизно измерити количина титранта за неутрализацију киселине у сирћету.
Квалификован оператер може постићи резултате са грешкама мањим од 0,1 процената, мада такви резултати обично захтевају знатну праксу и познавање опреме.Почетници су усредсређени на постизање „савршене“ крајње тачке за титрацију, где индикатор тежи о свом преласку из киселог у базични. Прецизно достизање крајње тачке титрације је, међутим, само једна компонента за постизање тачног резултата. Док се титрација заиста спроведе, значајна грешка обично је већ увукла у експеримент из разних извора.
Проверите калибрацију ваге
Иако се титрације на бази киселине изводе у течној фази, један или више корака обично укључује вагање чврстог реагенса на ваги. Натријум хидроксид се, на пример, стандардизује титрацијом калијум хидроген фталата (КХП), који се важи на аналитичкој ваги (0,0001 грама). Никада не претпостављајте да је вага равно или правилно калибрисана. Поступци калибрације варирају од једног произвођача до другог равнотеже; погледајте упутство за употребу. Прије покушаја поновне калибрације студенти се требају савјетовати са својим инструктором.
Проверите да ли је примарни стандард правилно осушен
Већина примарних стандарда који се користе за стандардизацију титрана морају се темељно сушити у рерни, обично неколико сати, пре употребе. Затим се морају охладити на собну температуру и чувати у ексикатору како би се осигурало да не апсорбују влагу из атмосфере. Свака апсорбована влага резултираће погрешно високом концентрацијом титрана.
Проверите тачност посуђа
Ако је аналит (узорак који се анализира) течност, проверите да ли стаклено посуђе које се користи за његово мерење поседује потребну прецизност. За прецизно мерење запремине треба користити волуметријске цеви. обично су тачне до 0,02 мл.
Користите довољне количине аналита и титрана
Измерјена запремина увек треба да буде 10,00 милилитара (мл) или већа, а измерена маса треба да буде 0,1 грама или већа. То се односи на број значајних бројки у коначном резултату. Ако се у тиквицу пипетира 10,00 мл течног аналита, а током титрације се потроши најмање 10,00 мл титранта, тада ће коначни резултат бити тачан на четири значајне бројке. Значај овога не треба занемарити. Статистички гледано, одређивање процента сирћетне киселине у сирћету на 5,525 процената је много прецизније (и тешко) него што га одређујете на 5,5 процената.
Схватите ограничења опреме
Точност волуметријског стакленог посуђа је ограничена, и нису сви волуметријски стаклени производи једнаки. На пример, бирети су класификовани као Б или А (класа ће бити обележена на бурету). Бурет класе А обично ће бити прецизан унутар 0,05 мл. Међутим, бурет класе Б може бити прецизан само до 0,1 млл. Ово представља двоструко повећање неизвесности мерења завода. У случају употребе бурета класе Б, оператор треба да схвати да крајњи резултат са грешком од 0,1 процената није реалан.