Садржај
Проценат принос је стварна количина продукта реакције добијене реакцијом у поређењу са теоретском максималном количином која се може добити. Прорачун стехиометрије показује колико се сваког производа реакције може добити у одређеној реакцији, с обзиром на количине сваког коришћеног реактанта. Ако се на почетку реакције обезбеди премало једног реактанта, стварни принос ће пасти и неки реактанти се могу оставити. Неколико других фактора такође може смањити принос.
ТЛ; ДР (Предуго; нисам прочитао)
Проценат приноса се даје стварним приносом одређеног продукта реакције подељеним са максималним теоријским приносом, оба у грамима, помножено са 100. Обично је проценат принос мањи од 100 процената због нетачности у мерењима, реакција не тече на комплетирање или ограничена доступност једног од реактаната.
Теоретски принос
Прорачун стехиометрије може одредити теоријски принос за одређену реакцију. Прво се уравнотежи реакциона реакција, а затим се реактанти и продукти реакције изражавају у моловима сваке супстанце. Конверзија грама по молу даје пондер.
На пример, водоник и гас кисеоник реагују да формирају воду. Неуравнотежена једначина је Х2 + О2 = Х2О, једнаџба која показује да гасови водоника и кисеоника постоје као молекули два атома. Једнаџба је неуравнотежена јер постоји само један атом кисеоника са десне стране и два на левој страни. Одговарајућа избалансирана једначина је 2Х2 + О2 = 2Х2О.
Изражавање избалансиране једнаџбе у моловима значи да два мола гаса водоника и један мол гаса кисеоника реагују да формирају два мола воде. Претварање у граме помоћу грам атомске масе из периодичне табеле елемената даје следеће тежине: један мол гаса водоника: 2 г, један мол гаса кисеоника: 32 г, и један мол воде: 18 г. Према једначини у грамима, 4 грама водоника реагују са 32 грама кисеоника и формирају 36 грама воде, што је теоретски принос ове реакције.
Перцентни принос
У стварним реакцијама стварни принос је обично мањи од теоријског. Тежине реактаната можда нису тачно избалансиране, па су продукти реакција мањи. Реакција можда не користи све један од реактаната, јер се, као гас, неки губе у ваздуху. Понекад реактанти имају нечистоће због којих се реакција зауставља, а понекад производ реакције долази до потпуне реакције. Из свих ових разлога се производи мање производа од теоретског максимума.
Када је стварна тежина продукта реакције мања од теоријске вредности, резултат се може изразити у процентима. Стварна тежина подијељена с теоријском масом помноженом са 100 даје постотни принос реакције.
У реакцији водоника и кисеоника, теоретска тежина продукта реакције за 4 грама водоника и 32 грама кисеоника била је 36 грама воде. Али у стварној реакцији, ако 4 грама водоника сагореју у ваздуху, количина воде која произведе може бити само 27 грама. Дељење стварне вредности од 27 грама на теоријску вредност од 36 грама и множење са 100 даје 75 процената, проценат приноса за ову реакцију.