Садржај
Једињење је супстанца састављена од два или више елемената. За разлику од смеше, атоми елемената су повезани у молекулама једињења. Једињења могу бити једноставна као сол за сто, где се молекул састоји од једног атома натријума и једног хлора. Органска једињења - она која су изграђена око атома угљеника - често су дугачки, сложени ланци појединих атома.
Препознавање елемената
Први корак у проналажењу формуле одређеног једињења је проналажење елемената које садржи. За почетак, хемичар прегледава једињење и идентификује његова својства, као што су тежина, чврстина, боја и мирис. Затим почиње да га тестира, на пример, сагоревањем узорака, топљењем или растварањем у разним течностима. То може потрајати неко време, али на крају би јој резултати требало да омогуће препознавање основних елемената.
Прикупљање података
Сазнање да неко једињење садржи, рецимо, водоник, угљеник, кисеоник и гвожђе не говори вам формулу. Покушај израчунавања молекуле формуле по молекули није практичан, па уместо тога узмете велики узорак, рецимо 100 грама. Када анализирате једињење на саставне елементе, ваши резултати би требало да укључују тежину различитих елемената у 100 грама једињења. Користите математичку формулу за претварање броја грама у молове за сваки елемент, који вам омогућавају да упоредите јабуке и јабуке, када покушавате да одредите колико атома сваког елемента је присутно.
Црунцхинг Нумберс
Једињења долазе са две различите формуле. Прва је емпиријска формула која вам показује број различитих атома у једињењу. Након што претворите граме сваког елемента у молове, израчунаћете омјер молова, који вам даје однос елемената у једињењу. Више дробљења броја даје вам молекуларну формулу. Ако је емпиријска формула шест атома угљеника до 11 водоника до једног кисеоника, молекулска формула може бити 12 угљеника, 22 водоника, два кисеоника или неког другог вишеструког.
Молекуларна структура
Чак и након добијања формуле, још увек не знате заиста спој. За то је потребно да замислите тродимензионалну структуру. Молекуле се могу обликовати као тетраедри, тригони или равне линије. Нека једињења могу имати само једну могућу структуру, с обзиром на елементе које садрже. Други захтевају тестове да би то схватили, на пример тако што ће неке атоме заменити атомима другог елемента и гледати како се мењају реакције. Два једињења са истом формулом и различитим структурама могу имати различита својства.